Question

16．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）表中14號(hào)元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的化學(xué)性質(zhì)與碳元素相似．
（2）通過(guò)表的分析可知：元素所在的周期數(shù)=該元素原子核外的電子層數(shù)．除此之外，還能得到什么規(guī)律（只寫(xiě)一個(gè)）同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子失電子形成鋁離子，寫(xiě)出鋁離子符號(hào)Al³⁺．
（4）鈉元素與硫元素形成的化合物的化學(xué)式為Na₂S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)確定元素名稱、分類以及最外層電子數(shù)確定元素性質(zhì)；
（2）根據(jù)元素周期表進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)離子符號(hào)的寫(xiě)法來(lái)分析；
（4）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式．

解答 解：（1）14號(hào)元素是硅元素，屬于非金屬元素，其最外層電子數(shù)與碳元素均為4，故化學(xué)性質(zhì)相似，故填：非金屬；碳；
（2）通過(guò)上表的分析可知：元素所在的周期數(shù)和該元素原子核外的電子層數(shù)相同．圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到哪些規(guī)律有：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同）．故填：電子層數(shù)；同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增；
（3）鋁原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去最外層的3個(gè)電子，而形成帶上三個(gè)單位正電荷的鋁離子，故填：Al³⁺；
（4）鈉元素最外層電子數(shù)是1，容易失1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，顯+1價(jià)；硫元素最外層電子數(shù)是6，容易得2個(gè)電子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，顯-2價(jià)，所以正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，十字交叉，所以化學(xué)式是Na₂S．故填：Na₂S．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫(xiě)法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．