Question

在活動探究課上，老師拿來一包由氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質中取出的兩種物質等質量混合而成的白色粉末和一瓶沒有標簽的未知酸溶液，請各實驗小組同學進行成分確定．甲小組同學查閱課本后設計了如下實驗方案：

若他們測知，A為人的正常生理活動所必須不可少的物質，B能使澄清石灰水變渾濁．
請回答下列問題：（1）寫出物質名稱：B

 

，未知酸溶液

 

．
（2）這包白色粉末的組成可能是

 

；有關反應的化學方程式為

 

．
（3）若乙小組的同學取10g白色粉末也按照甲組同學的方案進行實驗，他們最終得到固體的質量為8.5g．你認為這包白色粉末的組成可能是

 

．

Answer 1

分析：（1）由“A為人的正常生理活動所必須不可少的物質，B能使澄清石灰水變渾濁”，可推知A、B的成分，進而推出未知酸的成分；
（2）因為碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和酸反應，故根據(jù)題干提供的信息和生成物的成分，可推出混合物的組成，書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律；
（3）根據(jù)鈉元素在混合物中的質量分數(shù)進行判斷物質的組成．

解答：解：（1）A為人的正常生理活動所必須不可少的物質，且含有鈉元素，可確定A為氯化鈉，所以無色液體是氯化鈉溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，則可推斷未知酸溶液為稀鹽酸，B能使澄清石灰水變渾濁，故B是二氧化碳；
（2）因為生成物中有二氧化碳，由此推斷白色粉末中含有碳酸根離子；且白色粉末溶于稀鹽酸得到氯化鈉溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，因此白色粉末可能的組成為：Na₂CO₃和NaCl，NaHCO₃和NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃；白色粉末中碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）8.5gNaCl中鈉元素的質量=8.5g×

23

58.5

×100%=3.34g，根據(jù)化學變化前后鈉元素質量不變，則10g白色粉中鈉質量的分數(shù)=

3.34g

10g

×100%=33.4%；NaCl中鈉元素質量分數(shù)=

23

58.5

×100%=39.3%，Na₂CO₃中鈉元素質量分數(shù)=

46

106

×100%=43.3%，NaHCO₃中鈉元素質量分數(shù)=

23

84

×100%=27.4%，因為39.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl．因為43.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成也可能為Na₂CO₃和NaHCO₃

故答案為：（1）B 二氧化碳，鹽酸．
（2）NaCl和Na₂CO₃、NaCl和NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）NaCl和NaHCO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃

點評：本題涉及物質的推斷，推斷題涉及的知識點多，變化復雜，條件隱蔽，是一種既考查知識，又考查能力的題型；解題的關鍵：是在審題的基礎上找準解題的突破口．