Question

【題目】小明同學(xué)分別取20gNaOH固體A、B、C，采用不同方法保存。幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反應(yīng)。下列說法正確的是：

A．幾天后，三份固體的質(zhì)量為：A=B=C；

B．為控制正好反應(yīng)，A不能用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡；

C．正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈>B>C；

D．正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為35．5g；

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，故變質(zhì)后固體的質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，借助酚酞遇堿變紅的事實(shí)，可先在氫氧化鈉中滴加酚酞，變紅后滴加硫酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鈉恰好反應(yīng)，含有碳酸鈉的氫氧化鈉加入硫酸后會(huì)優(yōu)先于氫氧化鈉反應(yīng)，而碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡時(shí)即是恰好反應(yīng)，B錯(cuò)誤；從①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，每?jī)蓚�(gè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)消耗一個(gè)硫酸，每?jī)蓚�(gè)氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉時(shí)會(huì)生成一個(gè)碳酸鈉，而每個(gè)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)消耗一個(gè)硫酸，所以變質(zhì)與否硫酸的消耗量不變，即：消耗稀硫酸的質(zhì)量三固體相等，C錯(cuò)誤；對(duì)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑兩個(gè)方程式綜合（兩邊相加），可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O所以氫氧化鈉變質(zhì)與否不影響硫酸鈉的生成，即生成的硫酸鈉質(zhì)量相等，

設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 142

20g x

80／142 =20g／x

x=35．5g ，D正確，故選D。