將28克不純的鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）跟足量的硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后收集到0.9克氫氣，求該不純的鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
因雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體是鐵與酸反應(yīng)生成的，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
則Fe+2H2SO4═FeSO4+H2↑
  56               2
   x               0.9g
56
2
=
x
0.9g
，
解得x=25.2g，
則雜質(zhì)的質(zhì)量為28g-25.2g=2.8g，
則雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.8g
28g
×100%=10%，
答：該不純的鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

將28克不純的鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）跟足量的硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后收集到0.9克氫氣，求該不純的鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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