Question

（2012?江寧區(qū)二模）為測定某藥片中CaCO₃含量，化學興趣小組設計以下兩種方案（藥片中其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答有關問題：
方案一：利用CO₂的體積測定CaCO₃的含量
（1）裝置B的目的是除去CO₂中少量HCl（氣），其中發(fā)生的反應的化學方程式是

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（2）裝置A中連通管X的作用是

保持漏斗與廣口瓶中壓強相等，使HCl順利下滴

．
（3）通常在裝置B中加入少量植物油，目的是

防止CO₂溶解于水

．
方案二：利用酸堿中和滴定法測定
實驗步驟：
取一粒0.1g藥片研碎，加入適量蒸餾水，再用一定質量、一定質量分數的足量HCl溶液溶解，充分反應后，滴加酚酞作指示劑，再用一定質量分數NaOH溶液中和過量的HCl溶液．
（4）當最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液的顏色由

無

色變?yōu)?!--BA-->

紅

色，且半分鐘內不褪去，即完全中和．
（5）進行含量測定除了樣品質量外，還需要的數據有

ABC

（填字母序號）
A．HCl溶液和NaOH溶液的質量分數        B．參加反應的HCl溶液和NaOH溶液的體積 
C．HCl溶液和NaOH溶液的密度            D．中和滴定所需要的時間．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，若生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液除去，二氧化碳能溶于水，故要測定二氧化碳的量，不能使二氧化碳溶于水，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性和中性溶液中為無色，據此分析解答即可．

解答：解：（1）氯化氫的水溶液能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）裝置A中連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下，故填：保持漏斗與廣口瓶中壓強相等，使HCl順利下滴；
（3）二氧化碳能溶于水，導致測定結果不準確，為防止二氧化碳溶于水，可以在水面上放一層植物油，故填：防止CO₂溶解于水；
（4）在鹽酸中，酚酞試液是無色的，在氫氧化鈉溶液中，酚酞是紅色的，當酚酞試液由無色變?yōu)榧t色，表明鹽酸全部被中和掉，故填：無，紅；
（5）要測定CaCO₃的含量，需要測定樣品的質量，還需要測定參加反應的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的質量，或是參加反應的HCl溶液和NaOH溶液的體積以及HCl溶液和NaOH溶液的密度，與反應的時間沒有關系，故填：ABC．
ABC

點評：本題考查了物質含量的測定，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．