Question

（1）胃酸過多通常用胃舒平[主要含氫氧化鋁]治療，其涉及的化學方程式為

 

．
（2）農(nóng)藥波爾多液因含有CuSO₄而不能用鐵制容器盛裝，其原因用化學方程式表示為

 

．
（3）金屬銅加熱時可與氧氣反應生成黑色固體氧化銅，寫出該反應的化學方程式

 

；將16g氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,酸的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算,化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可，依據(jù)最終剩余的固體是銅以及銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等分析解答即可；

解答：解：（1）氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（2）鐵的活動性比銅強，鐵硫酸銅反應會生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制容器裝波爾多液，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）銅在常溫下，難與空氣中的氧氣反應，加熱時可與氧氣反應，生成一種黑色固體（由質(zhì)量守恒定律，該固體是氧化銅），
反應的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
由于濾渣A加入足量稀鹽酸中，有氣泡冒出，則說明固體中有未反應的鐵，所以氯化銅中的銅被完全置換了出來，因此最終剩余的固體是銅，而銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，則銅的質(zhì)量是16g×

64

80

=12.8g；
故答案為：（1）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）2Cu+O₂

△   .

 2CuO；12.8

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．