Question

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)常用的科學(xué)方法．圖是小李同學(xué)在復(fù)習(xí)“我們身邊的化學(xué)物質(zhì)”時(shí)構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中A、B、C、D分別表示不同類別的化合物，“-”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）從物質(zhì)類別看，“A”物質(zhì)屬于

氧化物

；“B”物質(zhì)屬于

酸

（填：氧化物、酸、堿、鹽）．
（2）從物質(zhì)組成看，一定由三種元素組成的是

堿

（填：氧化物、酸、堿、鹽）．
（3）舉一例用化學(xué)方程式表示反應(yīng)③

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

；舉一例用化學(xué)方程式表示反應(yīng)⑦

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（4）NH₄NO₃溶液與NaOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來(lái)的NH₄⁺和OH^-結(jié)合生成了NH₃和H₂O．結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)回答：CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒�中解離出的

Ca²⁺、CO₃^2-

結(jié)合生成了

CaCO₃

．
（5）請(qǐng)依據(jù)（4）中獲得的啟示，判斷下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

D

．
A．Ba²⁺、SO₄^2-     B．CO₃^2-、H⁺      C．H⁺、OH^-     D．Na⁺、NO₃^-．

Answer 1

分析：鹽的化學(xué)性質(zhì)有四個(gè)：鹽與金屬反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)．由題目給出的信息可知：“A”物質(zhì)屬于氧化物，“B”物質(zhì)屬于酸，因?yàn)榻饘偌饶芘c酸反應(yīng)又能與鹽溶液反應(yīng)；從物質(zhì)組成看，一定由三種元素組成的是堿；反應(yīng)③是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，合理即可；反應(yīng)⑦是堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，合理即可；CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：它們?cè)谒�中解離出的鈣離子與碳酸根離子結(jié)合成了碳酸鈣白色沉淀；在水溶液中能大量共存的是Na⁺、NO₃^-，因?yàn)樗鼈兿嗷ラg沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，因此能大量共存．

解答：解：（1）由題目給出的信息可知：“A”物質(zhì)屬于氧化物，“B”物質(zhì)屬于酸，因?yàn)榻饘偌饶芘c酸反應(yīng)又能與鹽溶液反應(yīng)；故答案為：氧化物    酸     
（2）從物質(zhì)組成看，一定由三種元素組成的是堿，故答案為：堿
（3）反應(yīng)③是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，合理即可；反應(yīng)⑦是堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，合理即可；故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu  （合理答案均可）；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O  （或CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O…） 
（4）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：它們?cè)谒�中解離出的鈣離子與碳酸根離子結(jié)合成了碳酸鈣白色沉淀；故答案為：Ca²⁺、CO₃^2-    CaCO₃   
（5）在水溶液中能大量共存的是Na⁺、NO₃^-，因?yàn)樗鼈兿嗷ラg沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，因此能大量共存．故答案為：D

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于鹽的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)有四個(gè)：鹽與金屬反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)．解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中．