Question

某鎮(zhèn)欲開發(fā)石灰?guī)r礦石資源，請實驗中學同學們幫忙判斷該礦石是否具有開采價值（假設礦石中CaCO₃的質量分數(shù)超過75%就具有開采價值，且礦石中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），實驗中學科技小組在老師指導下采集樣品與足量的稀鹽酸反應，得到了下列一組實驗數(shù)據．

	反應前		反應后
實驗數(shù)據	燒杯和稀鹽酸的質量	礦石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	350g	12g	357.6g

（1）反應中生成二氧化碳氣體

 

克；
（2）通過計算判斷該石灰?guī)r礦石是否具有開采的價值．

Answer 1

分析：（1）礦石中的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，表格中的實驗數(shù)據反應前的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和，由反應前后的數(shù)據差既是生成二氧化碳氣體的質量．
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式進行計算，找到已知量為生成的二氧化碳氣體的質量，求得礦石樣品中碳酸鈣的質量，進而求得礦石中CaCO₃的質量分數(shù)，然后再比較相關數(shù)據判斷該礦石是否有開采價值．

解答：解：（1）根據表格實驗數(shù)據和質量守恒定律，反應后生成二氧化碳的質量是：350g+12g-357.6g=4.4g
（2）設該礦石中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
答：該礦石中含碳酸鈣的質量為10g．
石灰?guī)r礦石中碳酸鈣的質量分數(shù)=

10g

12g

×100%=83.3%
因為：83.3%＞75%所以該礦石具有開采價值．

點評：此題考查利用質量守恒定律求得題中隱藏的已知量，然后根據化學方程式進行計算，還涉及到求混合物中某物質的質量分數(shù)的計算等，此題可謂一道綜合性計算題型，能很好的鍛煉學生的思維、計算能力．