Question

某鎮(zhèn)欲開(kāi)發(fā)石灰?guī)r礦石資源，請(qǐng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)們幫忙判斷該礦石是否具有開(kāi)采價(jià)值（假設(shè)礦石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)75%就具有開(kāi)采價(jià)值，且礦石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實(shí)驗(yàn)中學(xué)科技小組在老師指導(dǎo)下采集樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到了下列一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	礦石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	350g	12g	357.6g

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w

 

克；
（2）通過(guò)計(jì)算判斷該石灰?guī)r礦石是否具有開(kāi)采的價(jià)值．

Answer 1

分析：（1）礦石中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)差既是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，找到已知量為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，求得礦石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求得礦石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再比較相關(guān)數(shù)據(jù)判斷該礦石是否有開(kāi)采價(jià)值．

解答：解：（1）根據(jù)表格實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是：350g+12g-357.6g=4.4g
（2）設(shè)該礦石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
答：該礦石中含碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
石灰?guī)r礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

12g

×100%=83.3%
因?yàn)椋?3.3%＞75%所以該礦石具有開(kāi)采價(jià)值．

點(diǎn)評(píng)：此題考查利用質(zhì)量守恒定律求得題中隱藏的已知量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，還涉及到求混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，此題可謂一道綜合性計(jì)算題型，能很好的鍛煉學(xué)生的思維、計(jì)算能力．