Question

用干燥純凈的高錳酸鉀100g加熱制取氧氣，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為92g時(shí)，停止加熱，則生成氧氣的質(zhì)量是    g，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是    g，剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是    g，二氧化錳的質(zhì)量是    g，繼續(xù)加熱到反應(yīng)完全，還能再產(chǎn)生氧氣    g．

Answer 1

【答案】分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、剩余高錳酸鉀的質(zhì)量以及二氧化錳的質(zhì)量和繼續(xù)加熱還能生成氧氣的質(zhì)量即可．
解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知：氧氣的質(zhì)量為=100g-92g=8g．
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，生成MnO₂質(zhì)量為z．
2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                87   32
 x                 z    8g

z=79g

z=21.75g
未反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為100g-79g=21g
設(shè)繼續(xù)加熱還能生成氧氣的質(zhì)量為y．
2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
 21g                   y

y=2.13g
答：生成氧氣的質(zhì)量是8g，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是79g，剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是21g，二氧化錳的質(zhì)量是21.75g，繼續(xù)加熱到反應(yīng)完全，還能再產(chǎn)生氧氣2.13g．
點(diǎn)評(píng)：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量即可輕松解決．