已知鐵能與鹽酸反應，而銅不能．8g 銅粉和鐵粉的混合物與45.4g 稀鹽酸恰好反應，得到標準狀況下的 H2 2L（H2的密度為0.09g?L-1），
求：①混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
②反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：鐵粉能與稀鹽酸反應，銅粉不與稀鹽酸反應；根鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，由得到氫氣的質(zhì)量，列式計算出混合物中含鐵的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而可計算出所求的有關項目．
解答：解：生成氫氣的質(zhì)量為0.09g/L×2L=0.18g．
設參加反應的鐵粉的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量是y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56       127   2
x         y  0.18g
56
x
=
127
y
=
2
0.18g

x=5.04g   y=11.43g
①混合物中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為
5.04g
8g
100%=63%．
②反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
11.43g
5.04g+45.4g-0.18g
×100%=22.7%；
答：①混合物中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為63%．②反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.7%；
點評：本題難度不大，主要考查根據(jù)化學方程式的計算，掌握生成氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊）鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是
預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子
預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子
．
（2）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，溶液中的金屬陽離子是
Fe2+
Fe2+
（用符號表示）．
（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是
O2﹢C
 點燃 
.
 
CO2、CO2﹢C
 高溫 
.
 
2CO
O2﹢C
 點燃 
.
 
CO2、CO2﹢C
 高溫 
.
 
2CO
（用化學方程式表示）．
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是
A
A
（填寫字母序號）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
D．反應后溶液中一定有Ag+和Cu2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用．請回答下列問題：
（1）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式
 
，溶液中的金屬陽離子是
 
（用符號表示）．
（2）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是
 
（填寫字母序號）．
A、剩余固體肯定含有銀           B、剩余固體肯定是銀和銅 
C、反應后溶液中一定有Fe2+和Cu2+  D、反應后溶液中可能含有Ag+和Cu2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知鐵能與鹽酸反應，而銅不能．16g銅粉和鐵粉的混合物與90.8g 稀鹽酸恰好反應，得到標準狀況下的H24L（H2的密度為0.09g?L-1），求：
①混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
②反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

已知鐵能與鹽酸反應，而銅不能．8g 銅粉和鐵粉的混合物與45.4g 稀鹽酸恰好反應，得到標準狀況下的 H2 2L（H2的密度為0.09g?L-1），
求：①混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
②反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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