Question

為測定一定質(zhì)量某品牌果味V_C含片中維生素C的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實驗．
（1）反應(yīng)原理：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2XI₂（不和V_C含片中的其他成分反應(yīng)），其中X的化學(xué)式是

 

．
（2）實驗數(shù)據(jù)：取該V_C含片2g，使其跟I₂反應(yīng)，消耗2.54g I₂．請你參與計算，求出每片果味V_C含片中維生素C的質(zhì)量．（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律解決．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和已知的I₂的質(zhì)量，即可計算出2gVc藥片中維生素C的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）利用質(zhì)量守恒定律得到反應(yīng)前后各元素的原子反應(yīng)前后個數(shù)種類不變．
故答案為：HI
（2）設(shè)每片含維生素C的質(zhì)量為x．
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
176   254
x     2.54g

176

254

=

x

2.54g

x=

176×2.54g

254

=1.76g
答：每片含維生素C的質(zhì)量為1.76g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．根據(jù)化學(xué)方程式和其中一種物質(zhì)的質(zhì)量，可以求出所需物質(zhì)的質(zhì)量．