（2013?南京）2014年南京青奧會吉祥物“砳砳”如圖所示．有一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內充物為滌綸．下列說法中不正確的是（　�。�
分析：依據(jù)羊毛與滌綸的成分以及兩者燃燒時的氣味不同分析解答即可；
解答：解：A、羊毛是天然的蛋白質組成的纖維，屬天然纖維；
B、滌綸是人工合成的有機高分子物質，是合成纖維；
C、羊毛的成分是天然的蛋白質；
D、羊毛燃燒會有焦羽毛味，而滌綸沒有，所以可以用燃燒的方法來區(qū)分羊毛和滌綸；
故選B
點評：此題是對天然纖維與合成纖維的考查，只要對其分類組成及性質有較全面的了解即可順利解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南京）據(jù)報道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了對人體有害的馬來酸（C4H4O4）．馬來酸是無色晶體，能溶于水．下列關于馬來酸的說法中正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南京）某興趣小組對物質的性質進行相關探究、
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖．
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是
在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性
在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性
．
（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯
紅
紅
色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是
B
B
．
A、測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B、干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應
C、氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D、干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應
【拓展應用】
（1）該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內形成了白色煙環(huán)（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．
①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是
氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端
氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端
．
②寫出該反應的化學方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（2）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣，理論上生成氯化氫氣體的質量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南京二模）某注射用藥液的配制方法如下：
（1）把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；        
（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c； 
（4）取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d；
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm3．試求：
（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數(shù)；
（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南京二模）A～F為初中常見的六種物質，它們的相對分子質量依次增大，A是六大營養(yǎng)素之一，F(xiàn)中氧元素的質量分數(shù)為30%，呈紅色．相互之間的關系如圖所示（圖中弧線表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；箭頭表示物質間存在轉化關系．部分反應物或生成物以及反應條件已略去）：
（1）F的化學式
Fe2O3
Fe2O3

（2）C物質類別屬于
氧化物
氧化物
（選填“氧化物、酸、堿、鹽”）
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→A：
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
；D與E反應：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（或KOH與稀硫酸的反應）
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（或KOH與稀硫酸的反應）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）銨磷鉀是根據(jù)實際需要加工配制的復合肥料，因為它同時含有氮、
磷
磷
、
鉀
鉀
三種營養(yǎng)元素．
（2）如圖實驗：

①磷燃燒的化學反應方程式
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
；
②該實驗是通過控制哪些因素來探究可燃物燃燒的條件？
可燃物是否與氧氣接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度
可燃物是否與氧氣接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度

（3）①甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶空氣體積的
1/5
1/5
；
②乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是
碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變
碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓不變

③丙同學：向集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，然后完成乙同學的實驗，他認為能得到與甲同學相同的實驗結果了．你認為呢？（說出理由）
不能，因為碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液
不能，因為碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液

（4）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）．

①NaOH溶液“捕捉”CO2的化學反應方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

②整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有
NaOH、CaO
NaOH、CaO

③將CO2壓縮后貯藏于深海，CO2在深海中的溶解度比在通常情況下在水中的溶解度大，原因是
深海中壓強大、溫度低，氣體（CO2）在水中的溶解度增大
深海中壓強大、溫度低，氣體（CO2）在水中的溶解度增大
．

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