Question

熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成份忽略不計）．某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg（OH）₂的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

克．
（2）該水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)．（寫出解題步驟）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算氫氧化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算該水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g．
故答案為：3.3．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                     3.3g

100

x

=

44

3.3g

，
x=7.5g，
該水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-7.5g

10g

×100%=25%，
答：該水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．