9．如圖是小明同學為了鑒別硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉四種白色粉末所設計的實驗方案，請你根據(jù)他的思路回答相關問題．

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，硫酸銅溶液為藍色，氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：取四種白色固體加水溶解，A中放熱，說明A是氫氧化鈉，D是硫酸銅，硫酸銅的溶液是藍色的，故D中出現(xiàn)藍色；BC試管中沒有現(xiàn)象，故是氯化鈉和硝酸鉀中的一種，C是氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，故加入的是硝酸銀溶液，故填：硝酸銀；藍．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)的水溶液的顏色進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于藥品的取用，不正確的操作是（　�。�
A．取用粉末狀固體藥品應用藥匙
B．取用較大塊或顆粒狀固體藥品應用鑷子
C．實驗未說明用量時，一般液體取1～2mL，固體只要蓋滿試管底部即可
D．從試劑瓶取出的溶液如果超出了需用量，應將超量的部分倒回原瓶內(nèi)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

20．0.2%-0.5%的過氧乙醇[化學式（CH3COOOH）]溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑．
（1）過氧乙醇分子中C、H、O原子的個數(shù)比為2：4：3；
（2）欲配制0.4%的過氧乙醇溶液1000g，需用20%的過氧乙醇溶液20 克．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學設計的制取氫氣并用氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖，回答下列問題：
（1）指出裝置中的兩點錯誤導管未伸入B試管底部；試管B的底部未高于管口
（2）要還原80g氧化銅，理論上要氫氣多少克？請寫出計算過程．
（3）實際消耗的氫氣肯定比理論值大得多，造成這一結(jié)論的主要原因是①加熱前要用氫氣排凈裝置中的空氣；
②反應后要繼續(xù)通氫氣直到銅冷卻；
③部分氫氣直接通過裝置未反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學與生活緊密聯(lián)系，下列說法或做法不合理的是（　�。�
A．餐盤上的油污可用食醋除去B．土壤的酸性可用熟石灰來處理
C．油鍋著火時應立即蓋上鍋蓋D．冰箱中的異味可用活性炭除去

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

14．歸納法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．小明對所學知識進行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁…（　　）
甲乙、丙、丁…
A常見的堿燒堿、純堿、熟石灰
B常見的氮肥尿素、氯化銨、碳酸氫銨
C常見的還原劑氫氣、木炭、一氧化碳
D常見的空氣污染物二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．為了測定FeCO3中含鐵量，小明從實驗室取得10克純凈的FeCO3，已知FeCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$FeO+CO2↑，請分析：
（1）FeCO3中鐵元素的化合價是+2價；FeCO3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是48.3%（數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后一位）．
（2）小明設計如圖所示實驗，隔絕空氣加熱，完全反應后測得氫氧化鈉溶液增重4.4克（假設二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收），則鐵的質(zhì)量分數(shù)是56%；
（3）實驗測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)與理論值不同的原因是氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的部分二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)除雜方法
ACO2（CO）通過足量澄清石灰水
BNaCl 溶液（Na2CO3）加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止
CCuSO4 溶液（H2SO4）加入過量氧化銅粉末充分反應后過濾
DMg（NO3）2溶液（AgNO3）加入過量鐵粉，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．氣體乙炔C2H2是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔是否屬于有機化合物是． 
（2）電石（主要成飛為CaC2）與水反應制取乙炔的化學方程式CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為92.5kg
（4）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成份均不參加，）求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）．

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