Question

（2010浙江東陽37）晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。試計算：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1％）

（3）若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。

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Answer 1

【答案】

（1）Ca%= Ca/CaCO₃=40/100=0.4(或40%)（2分）

（2）設(shè)CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

        CaCO₃＋2HCl===CaC1₂＋CO₂↑＋H₂O…………………………………1分

          100                44

          6x                 2.2g…………………………………………… l分

          x==83.3% ……………………………………………………2分

      （3）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)……………………………………………………… 2分

         答：略        其他正確答案酌情記分。

【解析】略