Question

9.8%的硫酸20g跟一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體恰好完全反應(yīng)，求生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（H-1  S-32  O-16   Na-23）

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，即可計(jì)算出反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）和參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
y  20g×9.8%   x

98

142

=

20g×9.8%

X

  x=2.84g

80

98

=

Y

20g×9.8%

  y=1.6g，

 生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量=20g+1.6g=21.6g，
生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.84g

21.6g

×100%≈13.1%．
答：生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．