Question

如圖表示的是一個化合物的組成分析實驗．

	實驗前	實驗后
銅的氧化物+玻璃管*	137.8g	131.4g
氧化鈣十U形管	100.8g	108g

*玻璃管質(zhì)量為80.2g．
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量

 

．
（2）生成的水中氧的質(zhì)量

 

．
（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量

 

．
（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比

 

．將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數(shù)比

 

．
（5）計算銅的氧化物中銅、氧的原子個數(shù)比

 

．
（6）將（5）的計算結(jié)果變?yōu)樽詈喺麛?shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式．試寫出銅的氧化物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗

專題：綜合實驗題

分析：銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，即是生成的水中所含氧元素的質(zhì)量；而氯化鈣增加的質(zhì)量就是吸收的生成的水的質(zhì)量．

解答：解：
（1）完全反應(yīng)生成的水，由于被干燥劑氯化鈣所吸收，因此水的質(zhì)量為：108.0g-100.8g═7.2g，故答案為：7.2g；
（2）銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，即是生成的水中所含氧元素的質(zhì)量，所以水中氧元素的質(zhì)量：137.8g-131.4g=6.4g；
（3）銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量即是銅元素的質(zhì)量，為：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）銅的氧化物中有氧元素6.4g，銅元素51.2g，因此銅、氧元素的質(zhì)量比為：51.2g：6.4g=8：1；則銅的氧化物中銅、氧的原子個數(shù)比是：

8

64

：

1

16

=2：1；
（5）根據(jù)題意：將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數(shù)比．則銅的氧化物中銅、氧的原子個數(shù)比是：

8

64

：

1

16

=2：1；
（6）銅的氧化物中銅、氧的原子個數(shù)比是：

8

64

：

1

16

=2：1，因此該氧化物是Cu₂O；
故答案為：
（1）7.2g；（2）6.4g；（3）51.2g；（4）8：1；2：1（5）2：1；（6）Cu₂O．

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)實驗來確定化合物的組成，考查了對化學(xué)式的有關(guān)計算，培養(yǎng)了學(xué)生的理解能力和計算能力．