(6分)能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。
(1)目前,人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和 。
(2)為減少污染、提高煤的利用率,可將其在高溫下轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng),其微觀示意圖如下所示:
①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。
②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為 。
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)燃燒的產(chǎn)物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應(yīng)用前景。
①中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為 。
②將燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
(1)天然氣。1分)
(2)①置換反應(yīng)。1分) ②1:1 (1分) ③ C+H2O CO+H2↑(1分)
(3)①14:3 。1分)、2N2(1分)
【解析】
試題分析:1、常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣;
2、題中圖示反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+H2O CO+H2↑;由化學(xué)方程式可知,C和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1:1;
3、中氮元素和氫元素的質(zhì)量比就等于N、H相對(duì)原子質(zhì)量總和的比。即N:H=14:1×3=14:3;
4、燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:++2N2。
考點(diǎn):化石燃料;反應(yīng)類型的判斷;化學(xué)方程式的書寫;元素質(zhì)量比。
點(diǎn)評(píng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng);元素的質(zhì)量比就等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量總和的比;書寫化學(xué)方程式要注意配平和反應(yīng)條件
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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