Question

3．某碳酸鈉樣品中含少量氯化鈉，化學興趣小組的同學欲通過實驗來測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．他們取5g該樣品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化鈣溶液（呈中性），測得加入氯化鈣溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
①該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
②如果反應開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅再變?yōu)闊o色，有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數(shù)公式計算即可；
（2）由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應后溶液變?yōu)橹行�，再進行分析即可．

解答 解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為xg，則可得：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106              100
x                4g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{4g}$，
x=4.24g；
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：4.24g÷5g×100%=84.8%；
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為84.8%；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，反應后溶液變?yōu)橹行�，紅色變?yōu)闊o色，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀白色沉淀．
故答案為：溶液先變紅再變?yōu)闊o色，有白色沉淀生成．

點評 該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、溶液中溶質質量分數(shù)的有關計算、含雜質物質的化學反應的有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．