【題目】如圖能正確反映其對應操作中各物質量的變化關系的是
A. 分別向等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁
B. 向飽和Ca(OH)2溶液中不斷地加入CaO固體粉末
C. 高溫加熱碳和氧化銅的混合物
D. 氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋
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【題目】氫化鎂(化學式為 MgH2)是一種常用的焰火劑,某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鎂。
(查閱資料)氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂[Mg(OH)2 和氫氣,并放出熱量。常溫下鎂不與水反應,標準狀況下氫氣的密度為 0.09g/L。
(實驗步驟)①先連接裝置,再……;
②裝入藥品,打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣,D 處收集的氣體驗純后,給 C 裝置加熱。繼續(xù)通入平穩(wěn)的氫氣流。
③實驗結束時,先停止加熱,等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。……
回答下列問題:(1)請將步驟①中的操作補充完整_____。
(2)裝置A中用分液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點是_____。
(3)實驗開始時要“先通氫氣”的目的,除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外,還有_____。B裝置的作用是_____。
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【題目】無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術,它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量.某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3.
(1)KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為______.
(2)KNO3中氮元素的質量分數(shù)為______(保留0.1%)
(3)100kg的該營養(yǎng)液加水可以稀釋成溶質質量分數(shù)為3%的KNO3溶液______kg.
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【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù),小軍同學進行了如下實驗:
將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設雞蛋殼中雜質不與稀鹽酸反應)。
有關實驗數(shù)據(jù)如表:
反應前 | 反應后 | ||
實驗 數(shù)據(jù) | 稀鹽酸的質量 | 雞蛋殼的質量 | 剩余物的質量 |
100g | 12g | 108.7g |
(1)根據(jù)質量守恒定律可知,反應中產(chǎn)生二氧化碳氣體______g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量_____。
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【題目】化學與生活息息相關,手機是現(xiàn)代生活中最普遍的信息聯(lián)通工具。如圖是一款手機圖片。
(1)所標材料中,屬于有機合成材料的是_____(填一種即可,下同);屬于合金的是_____。
(2)選擇鈦合金作為螺絲材料,是因為合金的硬度比組成金屬的硬度_____。
(3)手機內(nèi)部的印刷電路板的制作是將裸露的銅浸沒在氯化鐵溶液中,反應生成氯化亞鐵和氯化銅。請寫出印刷電路板原理的化學方程式_____。
(4)手機中含有近40種金屬元素,廢舊手機的回收利用,存在的重要意義是:_____。
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【題目】實驗室常用的制取氣體的裝置如圖:
(1)儀器a的名稱_____。
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,化學方程式為_____,選用的裝置組合可以是_____。若用C裝置制取氧氣,寫出反應的化學方程式_____。用制得的氧氣做鐵絲燃燒實驗時沒看見火星四射,原因可能是_____。
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____,若用G裝置收集二氧化碳,氣體應從_____端進入(填“b”或“c”)。檢驗二氧化碳的方法是_____。
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。
I.鐵的應用
(1)下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是_________________
A.鐵鉗 B.鐵鍋 C.刀具
(2)“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮,稱之為“雙吸劑”,因為它能吸收空氣中的_______。
II.鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑,將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題:
(1)寫出以赤鐵礦為原料,在高溫下煉鐵的化學方程式:______________;
(2)高爐煉鐵中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,還能____________。
Ⅲ.鐵的活動性探究
現(xiàn)用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液,進行了如下圖所示的實驗,并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究.
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些?
【作出猜想】
①只有Zn(NO3)2
②有Zn(NO3)2、AgNO3
③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流討論】不合理的猜想是_______(填標號),其理由是__________
【實驗探究】根據(jù)如表中的實驗步驟及現(xiàn)象,完成表中的實驗結論
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量固體B,滴加稀鹽酸 | 有氣泡產(chǎn)生 | 溶液A中的溶質成分符合猜想__, 固體B中的金屬成分有________種. |
Ⅳ.生鐵中鐵含量的測定
某課外興趣小組測定生鐵(含雜質的鐵,雜質既不溶于水也不溶于酸)中鐵的質量分數(shù),他們?nèi)∥宸輼悠,分別加稀硫酸反應.測得部分數(shù)據(jù)如下,請根據(jù)有關信息回答問題.
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
取樣品質量(g) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
取稀硫酸質量(g) | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
產(chǎn)生氣體質量(g) | 0.2 | a | 0.6 | 0.8 | 0.9 |
(1)a的數(shù)值為_______________.
(2)第5次實驗結束后,所得到溶液中溶質的化學式為_________________.
(3)列式計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)是______________。
(4)所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為____________。
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【題目】小金自制了一個“氣象瓶”,其密閉玻璃容器內(nèi)裝有硝酸鉀和氯化銨及蒸餾水,當外界溫度改變,物質溶解度相應變化,會展現(xiàn)出不同形態(tài)的結晶。當澄清透明的氣象瓶中出現(xiàn)大量晶體時,相關描述正確的是( 。
A. 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>B. 溶解度不變
C. 溶劑質量變小D. 溶質質量變小
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【題目】某電鍍廠為減少污染及節(jié)約成本,從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關金屬,實驗過程如圖:
①步驟 I、IV 包含的相同操作是_____。
②寫出步驟 I 中反應的化學方程式_____。
③上述步驟_____(選填步驟編號)所包含的反應體現(xiàn)了鋅的活動性比銅強。
④要計算廢液中硫酸銅質量,必須要稱量_____的質量。(實驗過程中的物質損失忽略不計)
⑤判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。
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