Question

17．金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液可使酚酞溶液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色．但是，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的pH＞7（填“=”、“＜”、“＞”）；溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失．
（3）已知：氫氧化鎂微溶于水，且其溶解度隨著溫度的降低而減小．請推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：
①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）設(shè)計實驗，驗證上述任意一種推測（簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論）實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；
實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色，隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；
實驗結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導(dǎo)致溶液的堿性消失．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯中性或顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色；
（3）氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小；溶解的氫氧化鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和水；
（4）通過對比可以判斷推測是否正確．

解答 解：（1）金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．故填：Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的pH＞7，溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失．故填：＞；消失．
（3）導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；也可能是：吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
故填：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；
實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色，隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；
實驗結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導(dǎo)致溶液的堿性消失．
故答案為：
（1）Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．（2）＞，消失．
（3）①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；
實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色，隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；
實驗結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導(dǎo)致溶液的堿性消失．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．