Question

【題目】為測(cè)定某大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))中碳酸鈣的含量，某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)取12g樣品放人燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％=83.3％

答：(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4克；(2)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3％。

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律可以得出生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈣的質(zhì)量/石灰石的質(zhì)量，切記，精確到0.1％時(shí)，要除到小數(shù)點(diǎn)后四位