Question

（2013?南崗區(qū)一模）為測定變質(zhì)的苛性鈉樣品中鈉元素的含量．張南同學(xué)取上樣品10g加入一燒杯中，而后向此燒杯中加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸，至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸lO0g，最終所得溶液的質(zhì)量為107.1g，則苛性鈉樣品中鈉元素的含量約為（　�。�

A．49%

B．23%

C．46%

D．40%

Answer 1

分析：氫氧化鈉變質(zhì)后會生成部分碳酸鈉，但不管是氫氧化鈉還是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)都是氯化鈉，已知消耗鹽酸的質(zhì)量，則利用氯化鈉的化學(xué)式中氯元素和鈉元素的質(zhì)量比即可求出鈉元素的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：氫氧化鈉變質(zhì)后會生成部分碳酸鈉，但不管是氫氧化鈉還是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)都是氯化鈉，已知消耗鹽酸的質(zhì)量，則利用氯化鈉的化學(xué)式中氯元素和鈉元素的質(zhì)量比即可求出鈉元素的質(zhì)量；
100g鹽酸中氯元素的質(zhì)量是100g×7.3%×

35.5

36.5

=7.1g，則生成的氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量是7.1g×

23

35.5

=4.6g，所以則苛性鈉樣品中鈉元素的含量約為

4.6g

10g

×100%=46%
故選C

點評：此題是對化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)問題的考查，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變的分析和化學(xué)式的有關(guān)計算；