Question

50g 19.6%的稀硫酸加入40g氫氧化鈉溶液中能恰好完全反應．
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）反應所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （精確到0.1%）
（3）現(xiàn)有30g 30%的氫氧化鈉溶液和5g氫氧化鈉固體以及若干蒸餾水，最多可配制這種溶液多少？

Answer 1

解：（1）設所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，反應后生成的硫酸鈉質(zhì)量為y；
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98 80 142
50g×19.6% 40g×x y

x=20%
y=14.2g
（2）反應所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈15.8%
（3）設配制這種溶液的質(zhì)量為z
30g×30%+5=z×20%
z=70g
故答案為：（1）20%．（2）答：反應所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.8%；（3）答：現(xiàn)有30g 30%的氫氧化鈉溶液和5g氫氧化鈉固體以及若干蒸餾水，最多可配制這種溶液70g；
分析：（1）根據(jù)化學方程式中稀硫酸的質(zhì)量可求出反應的氫氧化鈉質(zhì)量，進而可知氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）依據(jù)化學反應方程式也可計算生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進而可計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）依據(jù)溶液配制前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析即可；
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，數(shù)量掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在；