Question

1．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明溶液中含有SO₄^2-
甲同學(xué)的方案：溶液  $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$  白色沉淀  $\stackrel{加足足量稀鹽酸}{→}$ 沉淀不溶解
乙同學(xué)的方案：溶液  $\stackrel{加足足量稀鹽酸}{→}$  無沉淀  $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$  白色沉淀
你認(rèn)為哪種方案合理，為什么？

Answer 1

分析 根據(jù)氯離子會(huì)與銀離子生成氯化銀沉淀，先加鹽酸會(huì)排除銀離子的干擾進(jìn)行分析．

解答 解：
對(duì)于甲同學(xué)，先加氯化鋇會(huì)生成白色沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銀離子也會(huì)與氯離子生成沉淀，加鹽酸沉淀都不溶解；
對(duì)于乙同學(xué)，加鹽酸沒有沉淀，說明了不存在銀離子，再加氯化鋇會(huì)生成沉淀，就只能是硫酸鋇沉淀．
故答案為：乙；甲不能有效地排除銀離子的干擾，而乙可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先要分析需要鑒別離子的性質(zhì)，注意加入的試劑只會(huì)與需要檢驗(yàn)的離子反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生干擾的還需要加其他試劑排除干擾．