Question

20．酸雨給人類生活和社會發(fā)展帶來了嚴重危害．汽車尾氣是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體和CO₂．回答下列問題：
（1）寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）化學反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應(yīng)物是還原劑，反之則為氧化劑．那么上述反應(yīng)中的NO是氧化劑．
（3）實驗時若要充分吸收大量的CO₂，下列試劑中最合適的是C．請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
A、水        B、澄清石灰水      C、飽和氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體（氮氣）和CO₂，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．
（2）化學反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應(yīng)物是還原劑，反之則為氧化劑，據(jù)此結(jié)合含氮元素物質(zhì)的化合價進行分析解答．
（3）根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性進行分析解答即可．

解答 解：（1）尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體（氮氣）和CO₂，反應(yīng)的化學方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）由題意，化學反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應(yīng)物是還原劑，反之則為氧化劑；在該反應(yīng)中反應(yīng)前氧元素顯-2價，則一氧化氮中氮元素化合價為+2價；單質(zhì)中元素的化合價為0，N₂屬于單質(zhì)，反應(yīng)后氮的化合價變?yōu)?價；元素的化合價降低，所以NO應(yīng)該是該反應(yīng)的氧化劑．
（3）A、水能溶解二氧化碳，室溫下1體積水能溶解1體積的二氧化碳，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，可知水吸收二氧化碳的能力不強，不適宜吸收大量的二氧化碳．
B、氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，能吸收二氧化碳，但由于氫氧化鈣是微溶物，所以澄清石灰水中氫氧化鈣的量不大，不適宜吸收大量的二氧化碳．
C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，能吸收二氧化碳，且氫氧化鈉易溶于水，常溫下其溶解度較大，適宜吸收大量的二氧化碳．
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為；（1）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；（2）氧化；（3）C．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、二氧化碳的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．