化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂


答案　D

解析　A項，Al3＋水解可得Al(OH)3膠體，起凈水作用；B項，鑲?cè)脘\塊，相當于犧牲陽極的陰極保護法；C項，利用了MgO熔點高的性質(zhì)；D項，電解MgCl2飽和溶液最終會得到Mg(OH)2而非Mg。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：


某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算：

⑴該3000 t生鐵中含純鐵多少噸。

⑵該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸。（計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：


市售過碳酸鈉（Na2CO4）中往往含有少量雜質(zhì)碳酸鈉，化學興趣小組同學購得一包市售過碳酸鈉樣品，欲測定樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：

【閱讀資料】

①過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O

②常溫常壓下，氧氣的密度為1.429g/L

③過碳酸鈉通常用作洗衣粉的助劑，可以去除多種頑固污漬，同時清除細菌和異味。

【討論探究】

甲同學認為可以通過測定反應(yīng)生成的二氧化碳的體積，求得樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認為可以通過測定反應(yīng)生成的氧氣的體積，求得樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。興趣小組經(jīng)過討論后，認為甲同學的方案不合理。請你寫出可能的原因          ________

_____________________________________________________________________________。

【定量測定】

同學們根據(jù)乙同學的實驗方案，設(shè)計了實驗裝置（如下圖所示），取8.0 g樣品投入燒瓶中，逐滴滴加鹽酸直至不再產(chǎn)生氣泡為止。

（1）裝置B的作用是_______________________________________________。

（2）裝置C的作用是_______________________________________________。

（3）通過排水量測定氧氣的體積為672.0 mL，請計算樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

    （最后得數(shù)保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：


將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

(4)25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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科目：初中化學 來源： 題型：


可用于電動汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)式都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)式為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：初中化學 來源： 題型：


已知反應(yīng)：①101 kPa時，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＜ΔH1

B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＞ΔH1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ

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科目：初中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

(　　)。

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：初中化學 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是(　　)

①顏色�、谄骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量�、圪|(zhì)量　④壓強

⑤密度

A．①和③  B．②和④

C．④和⑤  D．③和⑤

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