Question

26、經(jīng)過課外的學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，金屬錳（Mn）也能排到下列的金屬活動(dòng)性順序表中，而且在與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般顯+2價(jià)．
（1）用元素符號(hào)完成上述金屬活動(dòng)性順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、

Ag

、Pt、Au；
（2）用有關(guān)的化學(xué)方程式表示金屬錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)：

Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，完成順序表中所缺的金屬的填寫；
（2）利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)金屬錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由金屬的活動(dòng)性順序表，可知金屬活動(dòng)性位于Hg、Pt之間的金屬為Ag；
（2）金屬錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則錳能從硫酸亞鐵溶液中置換出鐵，根據(jù)錳與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般顯+2價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；
故答案為：（1）Ag；（2）Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．

點(diǎn)評(píng)：在書寫金屬與鹽或與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，金屬的化合價(jià)是必須注意的一個(gè)重要問題．