Question

如圖列出了實驗室里一些實驗裝置，請回答有關(guān)問題：
（1）裝置C由導(dǎo)管、集氣瓶和

 

（填儀器的名稱）組成．
（2）實驗室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化學(xué)方程式為

 

，選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號，下同）；若用KClO₃和MnO₂制取O₂，則選用的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置可用

 

．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

 

，二氧化碳氣體通入E中，看到的現(xiàn)象是：

 

．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選用的發(fā)生裝置是

 

，當(dāng)不再有氣泡逸出后，測得反應(yīng)殘留液的pH如圖中a點所示，再向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，并連續(xù)精確測定溶液的pH，溶液pH隨時間的變化如圖曲線所示（縱坐標：pH，橫坐標：時間）．
請寫出bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，cd 段上升的原因是：

 

．
（4）實驗室制取H₂時，若選用裝置D收集H₂，則應(yīng)從

 

口進氣（填x或y）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：水槽是盛水的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．由圖象信息可知：ab段表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，bc段表示碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；cd 段上升的原因是：Na₂CO₃過量，因此溶液呈堿性；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取H₂時，若選用裝置D收集H₂，則應(yīng)從長管進入，因為氫氣的密度比空氣小．

解答：解：（1）水槽是盛水的儀器，故答案為：水槽
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑； B；A； C或D
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；由圖象信息可知：ab段表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，bc段表示碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；cd 段上升的原因是：Na₂CO₃過量，因此溶液呈堿性；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；渾濁； B；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃過量，呈堿性；
（4）實驗室制取H₂時，若選用裝置D收集H₂，則應(yīng)從長管進入，因為氫氣的密度比空氣小，故答案為：y

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、鹽與酸、鹽與鹽的反應(yīng)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．