Question

金屬是生產(chǎn)和生活都離不開的重要材料．
（1）下列鐵制品的用途中，主要利用金屬導熱性的是

 

（寫字母）．
A．剪刀     B．炒鍋     C．電線    D．白熾燈燈絲
（2）如圖1是環(huán)保交通工具--自行車，請完成下列各題：
①由金屬材料制成的有

 

（填序號）．
②車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會生銹．
③用化學方程式表示稀硫酸除鐵銹的原理

 

．
（3）某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過程如圖2：
①寫出廢液中帶電原子團的符號

 

；
②回收過程涉及的化學反應所屬基本類型有

 

；
③固體X中加入過量稀硫酸，判斷反應完全的簡單方法是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬材料及其應用,金屬銹蝕的條件及其防護,反應類型的判定

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）利用鐵的物理性質結合鐵制品的用途分析作答；
（2）依據(jù)生活常識和稀硫酸除鐵銹的實質是稀硫酸和氧化鐵的反應分析作答；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）根據(jù)過濾可以把不溶于水的物質除去，鐵能和稀硫酸反應生成氫氣；結合圖2中所示流程分析作答．

解答：解：
（1）剪刀、炒鍋、電線、白熾燈燈絲等鐵制品的用途中，主要利用金屬導熱性的是炒鍋；故選B； 
（2）圖1中，自行車構件中，①鏈條是由金屬材料制成的，故選C；    ③用化學方程式表示稀硫酸除鐵銹的原理為：Fe₂O₃+3 H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3 H₂O；
（3）在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，①廢液中帶電原子團的符號為：SO₄^2-；  ②回收過程涉及的化學反應有：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；化學反應所屬基本類型為置換反應    ③固體X中加入過量稀硫酸，則固體中的鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣；故判斷反應完全的簡單方法是不再產(chǎn)生氣泡．故本題答案為：
（1）B；
（2）①C；③Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）①SO₄^2-；②置換反應；③不再產(chǎn)生氣泡．

點評：解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去，只有這樣才能對相關方面的問題正確作答．