【題目】下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　　）

選項

物質

雜質

除雜質的方法

A．

銅粉

鐵粉

加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

B．

CaCl2溶液

稀鹽酸

過量CaCO3、過濾

C．

FeCl2溶液

CuCl2

過量鐵粉、過濾

D．

木炭粉

銅粉

在空氣中灼燒

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 銅不與稀鹽酸反應，鐵與稀鹽酸反應溶解，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，可除去鐵雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，不符合題意。

B. 稀鹽酸與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，不符合題意。

C. 過量鐵粉能與溶液反應生成氯化亞鐵和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，不符合題意。

D. 銅在高溫條件下與氧氣反應，生成氧化銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，符合題意。

故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

A. 進入煙囪的氣體為混合物

B. 此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變

C. 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

D. 整個過程的反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

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【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：

（1）濾渣a的成分是_____，濾液中溶質的成分一定有_____。

（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其它現(xiàn)象不變，則原樣品中確定存在的物質是_____。（以上均寫化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如果做實驗時，沒有嚴格遵守操作要求，會造成一些誤差，請用“>”或“<”填空。在一次分組實驗中，一些同學的操作如下：

（1）小明用托盤天平稱量藥品時，右盤上的砝碼為，游碼在的位置上，指針偏向左，所稱藥品的質量___________。

（2）小剛量取水，仰視凹液面的最低處，這樣量取水的體積__________。

（3）麗麗稱量食鹽，她只在左盤放一張紙，右盤沒有放紙，這樣稱得食鹽的質量____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，所以我們研究好物質的性質才能更好的利用物質，化學課上我們也做了許多實驗，如圖：

（1）若按研究物質的性質的角度進行分類，應將實驗C歸為①_____組（填A或B）,理由是②_____。

（2）比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。

現(xiàn)有反應：甲：Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；乙：Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag；

丙：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；�。�Br2＋2NaI====2NaBr+I2。

通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于基本反應類型中的①_____反應。再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：②_____

（3）分析反應甲和乙，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是①_____。根據(jù)反應丙和丁，用相似的思維方法，試判斷將Cl2通入KI溶液②_____（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，若能發(fā)生反應請寫出化學方程式，若不能發(fā)生反應請簡述理由③_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液的導電性與單位體積內離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關，單位體積內離子數(shù)目越多，導電性越強；離子所帶電荷越多，導電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導電性相當）�，F(xiàn)向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測得溶液導電性（用“電流強度I”表示）變化與通入CO2氣體體積（V）關系圖象正確的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應為：H2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓(白色)+2H2O。甲、乙兩同學對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：

資料：無水硫酸銅遇水會變成藍色。

(1)猜想與假設：

第一種：草酸分解生成CO2和H2；

第二種：草酸分解生成CO2、CO和H2O；

第三種：草酸分解：H2C2O4CO2↑+H2O(未配平)；

有同學從理論上就可判斷第三種假設不成立，老師也認為這一判斷是正確的，該同學判斷的理論依據(jù)是____。

(2)設計與實驗：甲、乙兩同學分別設計了下圖所示的A、B兩套實驗裝置(圖中鐵架臺略去)。

①甲同學按A裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導致，此判斷_____(填“嚴密”或“不嚴密”)。

②乙同學的B裝置圖方框內的儀器未畫完整，請你幫他畫完整(直接畫在圖上或答題卡上) ____。乙同學按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍，洗氣瓶中澄清石灰水變渾濁。在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個__燒杯，有白色固體生成，證明產(chǎn)物中有___；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內壁無現(xiàn)象，證明產(chǎn)物中無H2。

(3)結論與思考：

①草酸受熱分解的化學方程式為：_____。

②若省略B裝置方框內的儀器，整套裝置也能證明產(chǎn)物中有CO2(假設每步都反應完全)，方法是：____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(一)鋁及其化合物是我們日常生活中不可缺少的物質，如航空航天材料—硬鋁。

(1)Al和CuSO4溶液反應的化學方程式為____，該反應說明____；

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因____(用化學反應方程式解釋)。

(二)某學生在學習鹽的性質時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。該學生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經(jīng)查資料知：

Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應又可以與堿反應都生成鹽和水。它與堿反應的化學方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。

(1)該學生將100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反應后過濾得到27.3g沉淀，則所加NaOH溶液的質量分數(shù)為__。

(2)該學生另將ag硬鋁(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g鹽酸中，充分反應后過濾，向濾液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀與NaOH溶液的質量關系如下圖：

①O→A段的化學反應方程式為____；

②鹽酸的質量分數(shù)是____。

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