Question

18．為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)取21．lg混合物樣品進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀質(zhì)量（X）的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}$（合理即可）；
（3）混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為100：111；
（4）C中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（5）上述所用的碳酸鈉溶液是由26.5%的碳酸鈉溶液配制的，需要26.5%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是40g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算生成碳酸鈣的質(zhì)量以及氯化鈣和氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出混合物中氯化鈣的質(zhì)量，計(jì)算混合物中各成分的質(zhì)量比；
（4）根據(jù)所求氯化鈉的質(zhì)量以及溶液的總質(zhì)量求算；
（5）根據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)質(zhì)量不變求算．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111        106        100        117
 y    100g×10.6%    x           z
$\frac{111}{y}=\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}=\frac{117}{z}$
  x=10g
  y=11.1g
  z=11.7g
（3）所以混合物中碳酸鈣質(zhì)量為：21.1g-11.1g=10g，碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比是：10g：11.1g=100：111；
（4）所得C溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g}{21.1g+100g+100g-20g-84.1g}$×100%=10%；
（5）由于所用碳酸鈉溶液為100g10.6%，所以需要26.5%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是$\frac{100g×10.6%}{26.5%}$=40g．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}$；
（3）100：111；
（4）10%；
 （5）40g．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．