將2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液溫度降至20℃時(shí)，所得溶液的百分比濃度約是多少？（20℃時(shí)熟石灰[Ca（OH）2]的溶解度為0.172克）
設(shè)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為x
  CaO+H2O=Ca（OH）2
  56       74
  2.8g     x     
56
2.8g
=
74
x
  x=3.7g   因?yàn)?0℃時(shí)熟石灰[Ca（OH）2]的溶解度為0.172克，因此生成的氫氧化鈣無法全部溶解，形成的一定是20℃時(shí)的飽和溶液．質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.172g
100.172g
×100%≈0.17%
答：所得溶液的百分比濃度約是0.17%
故答案為：0.17%
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