Question

已知某氯化鈉樣品中含有少量碳酸鈉，某課外小組對其成分進行實驗測定，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質(zhì)量/g	4	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	40	40
反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	0.44	0.44	0.44

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應的是

 

同學的實驗．
（2）該同學所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）計算該同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）兩種物質(zhì)發(fā)生反應，若其中一種物質(zhì)的質(zhì)量增加時而生成物的質(zhì)量卻不變，說明參加反應的另一反應物已完全反應；根據(jù)這一規(guī)律，分析甲、乙、丙三組實驗中的混合物質(zhì)量、稀鹽酸質(zhì)量、生成二氧化碳質(zhì)量間的關系，判斷恰好完全反應的一組實驗；
（2）根據(jù)樣品中碳酸鈉完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應的化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應時所得溶液為原樣品中不與鹽酸反應的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉溶于水所得的溶液，因此，此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和．

解答：解：（1）根據(jù)甲同學的實驗，4g樣品與50g稀鹽酸反應可生成0.44g二氧化碳；而乙同學取4g樣品時，只加入40g稀鹽酸也得到0.44g二氧化碳；對比兩同學所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知：甲同學所取稀鹽酸過量，4g樣品完全反應能生成二氧化碳0.44g；同樣的方法對比乙、丙兩同學的實驗數(shù)據(jù)可知：丙同學所取樣品過量，40g稀鹽酸完全反應能生成二氧化碳0.44g；
綜合以上分析，4g樣品與40g稀鹽酸恰好完全反應，生成0.44g二氧化碳；
故答案為：乙；
（2）設乙同學所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                  0.44g

106

44

=

x

0.44g

解之得x=1.06g
答：所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量1.06g；
（3）設生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaCl～CO₂
117    44
y   0.44g

117

44

=

y

0.44g

?
解之得 y=1.17g
恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

4g-1.06g+1.17g

4g+40g-0.44g

×100%≈9.4%
答：恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.4%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應時反應后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量．