Question

現(xiàn)有50 g純度為96％的鎂條，在足量的氧氣中燃燒(化學方程式為2Mg＋O₂2MgO)，能生成多少克氧化鎂？

Answer 1

答案：
解析：

答：能生成80 g的氧化鎂 　　講析：要計算氧化鎂的質量，需根據(jù)化學方程式進行計算，但化學方程式代入的和計算出的物質都是理想的純凈物，因此當遇到題中給出的不是純凈物時應用以下公式換算： 　　純凈物的質量＝不純物質的質量×物質的純度； 　　物質的純度＝×100％． 　　解：設能生成氧化鎂的質量為x． 　　2Mg＋O22MgO 　　48　　　　　　80 　　50 g×96％　　　x 　　＝　x＝80 g 　　點評：在實際生產(chǎn)和科學實驗中，常常會遇到不純凈的原料或產(chǎn)品，處理這一類型的計算要能夠把含雜質或不含雜質跟化學方程式的意義聯(lián)系起來：①化學方程式所表示的都是純凈物發(fā)生反應的相互關系，所以化學方程式中代入的量必為純凈物的量．②利用化學方程式計算時，所含的雜質并不遵守該反應所遵循的規(guī)律．因此當參與反應的物質含雜質時，先把含雜質物質的質量換算成純凈物的質量再進行計算．