Question

在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	89	55	x

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為____     ____。

（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為           __________。

（3）已知未知物質(zhì)M的相對(duì)分子質(zhì)量為46，推出其化學(xué)式為________________。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

Answer 1

（1）0    （2）C、H、O    （3）C₂H₆O     （4）C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89 g-1 g=88 g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55 g-1 g=54 g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100 g-4 g=96 g＜88 g+54 g，可確定氧氣和M都是反應(yīng)物。

（1）M減少的質(zhì)量為88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值為46-46=0。

（2）因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來(lái)自M，即M中一定含有碳、氫兩種元素；生成物中氧元素的質(zhì)量為88 g×（32/44）×100%＋54 g×（16/18）×100%=112 g>96 g，確定生成物中的一部分氧元素來(lái)自M，即M中一定含有氧元素。

（3）M中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為=故M的化學(xué)式為C₂H₆O。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O。