Question

如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，下列現(xiàn)象不可能觀察到的是

1. A.
   天平指針開始指向放鐵粉的一邊
2. B.
   只有鐵粉有剩余
3. C.
   天平指針最終偏向放鋅粉的一邊
4. D.
   只有鋅粉有剩余

Answer 1

D
分析：根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學方程式進行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析．如果硫酸是少量的，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；在這種情況下，有可能鋅剛好反應(yīng)完，鐵有剩余．如果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定，由于金屬的質(zhì)量相同，產(chǎn)生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊．
解答：A、鋅的活動性比鐵強，所以鋅的反應(yīng)速率快，所以開始時指針要偏向鐵一方，此現(xiàn)象可能觀察到，故A說法正確；
若酸過量，則金屬全部參加反應(yīng)，
設(shè)金屬的質(zhì)量為1g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
1g g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
1g g
B、根據(jù)計算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有剩余，此現(xiàn)象可能觀察到，故B說法正確；
C、可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會指向加鋅的一方，此現(xiàn)象可能觀察到，故C說法正確；
D、根據(jù)計算可知道等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有剩余，而不可能看到只有鋅粉剩余，此現(xiàn)象不可能觀察到，故D說法錯誤．
故選D．
點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)與物理知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學方程式以及酸過量或金屬過量的角度進行．