Question

已知下列熱化學(xué)方程式：

①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－283 kJ·mol^－1

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－517.6 kJ·mol^－1

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_________________________________________，

不正確的理由分別是____________________________________________________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述反應(yīng)中，表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式有________________________________；

表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。

Answer 1

案　(1)①②③

①中CaO沒標(biāo)狀態(tài)，ΔH＝177.7 kJ·mol^－1；

②中H₂O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；

③中除H₂O外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”

(2)C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

(3)④⑤　⑥

解析　(2)④－⑤得：C(s)＋O₂(g)===CO(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1－(－283 kJ·mol^－1)＝－110.5 kJ·mol^－1。

(3)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在101 kPa下，1 mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，故④⑤正確；⑦表示的不是1 mol H₂的燃燒。中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成 1 mol H₂O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，故⑥正確；③不正確，除H₂O外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”而是“aq”。