Question

100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

19.6%

【解析】考點定位分析：本題的考點是根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。根據(jù)化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1．設未知量，即---的質(zhì)量為x；

2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的；

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質(zhì)量關系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；

4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比；

5．求算結(jié)果，注意一定要有單位；

6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。

解答過程分析：此題是溶液計算與化學方程式計算的綜合運用，硫酸溶液中的溶質(zhì)就是參加了化學反應的硫酸，所以先求純硫酸質(zhì)量。

設溶液中硫酸質(zhì)量為x

　 Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

　　65　 98

　　13 g　x

　得x＝＝19.6 g

所以這種硫酸溶液中w（H₂SO₄）＝×100%＝19.6%

試題總結(jié)評價：此題是有關化學方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合起來的綜合題，解題的關鍵是要弄清楚反應前的溶液中的溶質(zhì)是什么，如何求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。一般說來，溶質(zhì)質(zhì)量可利用化學方程式進行計算，再結(jié)合，即可計算。