Question

（22分）著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl ="=" NaHCO₃ +NH₄Cl。在生產(chǎn)中，NaHCO₃易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO₃晶體和濾液。某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
Ⅱ．2NaHCO₃  ^△  Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O； NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
【探究實(shí)驗(yàn)1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學(xué)興趣小組認(rèn)為溶質(zhì)含有NaCl，理由是                     。
（2）化學(xué)興趣小組經(jīng)過討論，認(rèn)為猜想4可能是                    。
【實(shí)驗(yàn)推斷】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。		濾液中含有NH4Cl，有關(guān)化學(xué)方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。	產(chǎn)生無色 無味氣體。	濾液中含有    ，有關(guān)化學(xué)方程式：                              。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。	產(chǎn)生白色沉淀。	濾液中含有       ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是                。

【探究實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定NaHCO₃晶體受熱后所得粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。	產(chǎn)生白色沉淀。	反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：                                      。
（3）應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na₂CO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于96%，這是因?yàn)?u>                                                                。

Answer 1

[交流討論] （1）NaCl沒有完全反應(yīng)  （2）NH₄Cl 和NaHCO₃的混合物（或其他合理答案均可）[實(shí)驗(yàn)推斷]①紅色變藍(lán)色   ②NaHCO₃        NaHCO₃ ＋HCl     NaCl ＋H₂O ＋CO₂↑ ③NaCl       除去NH₄Cl     [探究實(shí)驗(yàn)2]�。�1）Na₂CO₃ ＋ CaCl₂     CaCO₃↓＋2NaCl �。�2）使Na₂CO₃完全反應(yīng)  �。�3）沉淀物中混有NaCl 和NaHCO₃

解析試題分析：【交流與討論】（1）氯化鈉是反應(yīng)物之一，如沒有完全參與反應(yīng)，則溶質(zhì)中應(yīng)含有NaCl。
（2）氯化銨沒有析出、碳酸氫鈉可溶解一部分，所以可能為氯化銨和碳酸氫鈉的混合物。
【實(shí)驗(yàn)推斷】①氯化銨可與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水呈堿性，可使紅色石蕊試液變藍(lán)。
②碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以知濾液中有碳酸氫鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃ ＋HCl     NaCl ＋H₂O ＋CO₂↑
③“滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀”說明沉淀為氯化銀。則原濾液中含有氯離子，即含氯化鈉。濾液蒸干后充分灼燒可除去氯化銨，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響。
【探究實(shí)驗(yàn)2】（1）碳酸鈉可與氯化鈣溶液的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃ ＋ CaCl₂     CaCO₃↓＋2NaCl
（2）滴加的CaCl₂溶液要過量是為了使碳酸鈉完全反應(yīng)，以免影響測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量。
（3）沉淀物中混有NaCl 和NaHCO₃，二者可溶解于水，可利用洗滌的方法除去。如不洗滌，則會(huì)沉淀的質(zhì)量偏大，進(jìn)一步計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
考點(diǎn)：科學(xué)探究、鹽的化學(xué)性質(zhì)