Question

4．實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳．現有55克含少量雜質的石灰石與365克溶質質量分數為10%的稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數？
（3）生成物溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 利用氯化氫的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和二氧化碳及氯化鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數和所用鹽酸的質量分數．

解答 解：（1）365克溶質質量分數為10%的稀鹽酸中氯化氫的質量=365g×10%=36.5g
設：樣品中CaCO₃的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，氯化鈣的質量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73        111            44
x            36.5g      z              y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{36.5g}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$
x=50 g，y=22g，z=55.5g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{50g}{55g}$×100%=90.9%
（3）生成物溶液中溶質的質量分數=$\frac{55.5g}{50g+365g-22g}$×100%=14.1%
答：（1）生成二氧化碳的質量為22g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為90.9%
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.1%．

點評 根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．