Question

6．20℃時，取18gKNO₃和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50ml水（水的密度為1g/ml），充分溶解，現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖丙，請回答下列問題：

（1）a燒杯中加入的物質是KNO₃（填化學式）
（2）甲圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)＜（“＞”、“＜”或“=”）b燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入0.5gNaCl固體．
（4）除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，實驗步驟，先加上溶解，再蒸發(fā)濃縮，然后過濾，洗滌、干燥．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以取18gKNO₃和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50ml水（水的密度為1g/ml），充分溶解，a燒杯底部有固體剩余，所以a燒杯中加入的物質是：KNO₃；
（2）甲圖中，溶劑質量相等，a燒杯中的溶質質量小于b燒杯中的溶質質量，所以a燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)＜b燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，所以要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入0.5gNaCl固體；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，實驗步驟，先加上溶解，再蒸發(fā)濃縮，然后過濾，洗滌、干燥．
故答案為：（1）KNO₃；
（2）＜；
（3）0.5；
（4）蒸發(fā)濃縮．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．