向硫酸鎂和硫酸鈉的混合物25g中加入密度為1.2g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應后過濾，向濾液中加入98g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%的稀硫酸，恰好完全中和．求原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)．
分析：向硫酸鎂和氯化鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生反應，充分反應后，過濾，向濾液中加入一定量的硫酸，恰好完全反應，說明濾液顯堿性，原濾液中有剩余的氫氧化鈉，所以說混合物中的硫酸鎂和98g7.5%的硫酸與50mL20%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．根據(jù)98g7.5%的硫酸的質(zhì)量求出濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出和硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)和硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸鎂的質(zhì)量，最后求出混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為：50mL×1.2g/cm3×20%=12g；硫酸的質(zhì)量為：98g×7.5%=7.35g；
設與硫酸反應的NaOH的質(zhì)量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
80    98
x     7.35g
80
x
=
98
7.35g

x=6g
與硫酸鎂反應的NaOH的質(zhì)量為：12g-6g=6g
設與NaOH反應的硫酸鎂的質(zhì)量為y
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
120     80
 y      6g
120
y
=
80
6g

y=9g
硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為：
9g
25g
×100%=36%
答：原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為36%；
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．學生必須認真分析題意，找出恰好完全反應時濾液中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)，才能正確答題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市寶應縣九年級中考網(wǎng)上閱卷適應性調(diào)研（一模）化學試卷（帶解析） 題型：探究題

某�；瘜W興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：


【問題討論】
（1）上述流程中濾液的主要溶質(zhì)（寫化學式）              ，檢驗其中陽離子要用的試劑有（填序號）       。
A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液
（2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學方程式為           。
（3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。
（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號）    ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸
【組成探究一】
（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設計實驗測定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO21.76g，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                。（2分）。
計算過程（3分)
【組成探究二】
（7）有同學對用鹽酸有異議，認為用硫酸更好。你的看法是（填序號）        ；
A.同意    B. 不同意     C. 不確定
你的理由是                                      。
（8）稱得的溶液質(zhì)量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]
【組成探究三】
更為精確的測量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質(zhì)量，作出如下的坐標圖
（9）試回答

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5時間段固體為（寫化學式）     和MgO的混和物。
③t2～t3時間段固體的化學式為（用含x、y的化學式也算對）           。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市寶應縣九年級中考網(wǎng)上閱卷適應性調(diào)研（一模）化學試卷（解析版） 題型：探究題

某�；瘜W興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：

【問題討論】

（1）上述流程中濾液的主要溶質(zhì)（寫化學式）              ，檢驗其中陽離子要用的試劑有（填序號）       。

A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液

（2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學方程式為           。

（3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。

（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號）    ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸

【組成探究一】

（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設計實驗測定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO21.76g，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                。（2分）。

計算過程（3分)

【組成探究二】

（7）有同學對用鹽酸有異議，認為用硫酸更好。你的看法是（填序號）        ；

A.同意    B. 不同意     C. 不確定

你的理由是                                      。

（8）稱得的溶液質(zhì)量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]

【組成探究三】

更為精確的測量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質(zhì)量，作出如下的坐標圖

（9）試回答

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5時間段固體為（寫化學式）     和MgO的混和物。

③t2～t3時間段固體的化學式為（用含x、y的化學式也算對）           。

 

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