Question

13．溶液在日常生產(chǎn)生活及科學研究中具有廣泛的用途，如圖是配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖1中序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；
（2）圖③中玻璃棒的作用是攪拌，加速沉降．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖1中⑤所示，游碼標尺示數(shù)如圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為13.2g．
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（5）醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水．現(xiàn)要配制該生理鹽水1000g，需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm³）68.8mL．（計算結(jié)果精確到0.1．

Answer 1

分析 （1）據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟回答；
（2）根據(jù)玻璃棒的作用解答；
（3）由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)水的密度計算其體積；
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，據(jù)此進行分析解答．
（5）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．

解答 解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解；故用圖1表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；
（2）圖③中玻璃棒的作用是攪拌，加速沉降；
（3）根據(jù)稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)如圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為10g+3.2g=13.2g；
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%．
（5）需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1000g×0.9%=1.09g/cm³×x×12%    x≈68.8cm³（68.8mL）．
故答案為：
（1）②⑤①④③；（2）攪拌，加速沉降；（3）13.2；（3）13.8；（4）小于；（5）68.8．

點評 了解并會熟練應(yīng)用配制溶液的相關(guān)知識、及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、量筒的使用等知識，即可順利解答．