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下列物質中在加熱時能與NaOH溶液反應，產生有刺激性氣味的氣體的是

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A．K2CO3

B．NaNO3

C．FeSO4

D．NH4HCO3
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

4、下列現象用微粒的觀點解釋不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力．
【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變．
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2．
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱．結果發(fā)現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少．
實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克．
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生．根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
．
（2）通過上述三個實驗能說明
二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，自身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生變化
二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，自身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生變化
．
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？
不對
不對
；為什么？
加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

滬教版九年級化學下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現象：
實驗 固體藥品 液體藥品 現象
① 鐵片5g 5%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產生，反應速度較慢
② 鐵片5g 37%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產生，反應速度很快
（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是
FeCl2
FeCl2
．
（2）上述實驗設計的思想方法是
對比
對比

（3）經驗證實驗①和②產生的氣體均為H2，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結論是
等質量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈
等質量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈
．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學分別做了如
上四個實驗，觀察現象，并進行對比．
（1）甲同學觀察有氣泡產生，寫出反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）乙同學的實驗現象說明，濃度的改變也會影響物質的
化學
化學
（填“化學”或“物理”）性質．
（3）丙同學實驗時發(fā)現產生氣泡的速度比甲同學快，說明升高
溫度
溫度
能使反應加快．
（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產生．后經查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質，則該氣體是
SO2
SO2
（寫化學式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應，反應類型
不是
不是
（填“是”或“不是”）置換反應．
【評價反思】在探究酸的化學性質時，教材中的原話強調稀硫酸的原因是
濃硫酸不能和金屬單質不能發(fā)生置換反應
濃硫酸不能和金屬單質不能發(fā)生置換反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中在加熱時能與NaOH溶液反應，產生有刺激性氣味的氣體的是


  1. A.
    K2CO3
  2. B.
    NaNO3
  3. C.
    FeSO4
  4. D.
    NH4HCO3

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