Question

16．有一包白色粉末，經(jīng)初步判斷可能是由MgSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂等五種物質(zhì)中的三種組成，為了確定其成份，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該粉末，加水?dāng)嚢瑁�發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，過濾所得溶液為無色．
②向過濾出的白色沉淀中加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)有部分沉淀溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
（1）由此可得出的結(jié)論是：原白色粉末中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂；一定不含有CuSO₄．
（2）MgSO₄和Na₂SO₄只能有一種．請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)這兩種物質(zhì)到底含有哪一種？

你的做法	現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

分析 （1）硫酸銅溶于水可形成藍(lán)色溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇或氯化銀；而溶于稀硝酸且產(chǎn)生無色氣體的白色沉淀為碳酸鹽沉淀；
（2）硫酸鎂、硫酸鈉雖然含有相同的硫酸根，但由于金屬離子的不同，可溶性鎂鹽可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，而可溶性鈉鹽與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可向溶液中加入氫氧化鈉觀察是否出現(xiàn)沉淀判斷溶液中含有鎂離子還是鈉離子．

解答 答：（1）由白色粉末加水?dāng)嚢璧冒咨�沉淀和無色溶液，可排除含有硫酸銅的可能；由白色沉淀加稀硝酸部分溶解且產(chǎn)生無色氣體，可判斷該白色粉末一定含有氯化鋇和碳酸鈉；由于硫酸鎂和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此無法確定一定含有哪種物質(zhì)；
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂；CuSO₄；
（2）由于白色粉末含有三種物質(zhì)，因此只能含有硫酸鎂或硫酸鈉中的一種，如果白色粉末中含有硫酸鎂，則加水?dāng)嚢韬笏�得的沉淀中含有碳酸鎂；白色沉淀加足量的稀硝酸，碳酸鎂與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、水和二氧化碳，則加稀硝酸后的溶液中含有鎂離子，此時向溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，可觀察到出現(xiàn)白色沉淀；因此可證明原白色粉末中含有硫酸鎂；
故答案為：

取少量由第二步實(shí)驗(yàn)所得到的溶液于試管中，用膠頭滴管向其中滴入足量NaOH溶液

如果出現(xiàn)白色沉淀，說明原混合物中一定含有硫酸鎂；如果沒有白色沉淀，說明原混合物中含有硫酸鈉．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，解此類題，主要從離子的帶色問題和離子的共存問題方面進(jìn)行分析，熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，知道銅鹽的溶液為藍(lán)色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)是解題的關(guān)鍵．