Question

15．某校化學興趣小組的同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，H₂和CO都具有還原性，工業(yè)上常用于冶煉金屬．該小組的同學為了探究H₂的還原性，他們設計了如下裝置進行實驗探究．

請你幫助該小組回答下列有關問題：
（1）實驗室中選擇裝置A用于制備氣體的條件是反應物為固體和液體，反應在常溫下進行．
（2）該小組的同學用濃鹽酸和鋅粒來制取氫氣，則從A中出來的氣體常含有HCl、H₂O（填化學式），在探究氫氣的還原性時必須除去這兩種氣體，以防對實驗結果造成干擾，則裝置C中盛放的是濃硫酸．
（3）在實驗過程中可以觀察到裝置D中紅色的固體粉末逐漸變成黑色，且裝置E中濃硫酸增重．寫出D中發(fā)生反應的化學方程式為3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據裝置的特點進行分析解答．
（2）從A中出來的氣體常含有氯化氫氣體和水蒸氣，在探究氫氣的還原性時必須除去這兩種氣體，以防對實驗結果造成干擾，結合氯化氫可用氫氧化鈉溶液來吸收，水蒸氣可用濃硫酸來吸收，進行分析解答．
（3）根據在加熱的條件下氫氣具有還原性，分析在實驗過程中觀察到裝置D的現(xiàn)象和發(fā)生的反應．

解答 解：（1）A是一種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，屬于固液常溫型，即反應物為固體和液體，反應在常溫下進行．
（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A中出來的氣體常含有氯化氫氣體和水蒸氣，在探究氫氣的還原性時必須除去這兩種氣體，以防對實驗結果造成干擾，氯化氫可用氫氧化鈉溶液來吸收，水蒸氣可用濃硫酸來吸收，但要注意要先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，否則會再次引入水蒸氣，故裝置B中盛放的是氫氧化鈉溶液，C中盛放的是濃硫酸．
（3）在加熱的條件下氫氣具有還原性能將氧化鐵還原為鐵，同時生成了水，所以在實驗過程中若觀察到裝置D中紅色的固體粉末逐漸變成黑色，E裝置中濃硫酸增重，反應的化學方程式為：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．
故答案為：（1）反應物為固體和液體，反應在常溫下進行；（2）HCl、H₂O，濃硫酸；（3）紅色的固體粉末逐漸變成黑色，3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

點評 本題難度不大，掌握氫氣的化學性質、實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．