把一定量的某鹽酸分成五等份，再分別向其中加入質(zhì)量不等的某石灰石樣品，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 一 二 三 四 五
石灰石質(zhì)量/g 1 2 3 4 5
CO2體積/L 0.2
0.4
0.4
 0.6 0.7
0.7
0.7
求（1）在表格的空格內(nèi)填上合理的數(shù)據(jù)
（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的密度為1.76g/L）
分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析可知，1g石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的體積為0.2L，在第四次時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積為0.7L，據(jù)此分析完成填空；
（2）根據(jù)1g石灰石樣品完全反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳的體積為0.2L，由體積和密度計(jì)算出質(zhì)量，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，再求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，1g石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的體積為0.2L，則在第二次時(shí)生成的二氧化碳的體積是0.4L；在第四次時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積為0.7L，則在第五次時(shí)生成的二氧化碳的體積是0.7L；
（2）設(shè)1g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
 x          0.2L×1.76g/L
100
44
=
x
 0.2L×1.76g/L
  解得：X=0.8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
0.8g
1g
×100%=80%
答：（1）表格的空格上的數(shù)據(jù)分別是0.4L，0.7L；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)分析表格并從表格中搜索信息的方法，掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
紅
色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到
紅色褪去
，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o(wú)色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是
鹽酸過(guò)量
．接著老師又提出問(wèn)題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加
酚酞（或氫氧化鈉溶液）
溶液，若有
不變紅（或變紅）
現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問(wèn)：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說(shuō)明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問(wèn)進(jìn)行了反駁，他的理由是：
堿溶液無(wú)論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
．
測(cè)定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
滴管或玻璃棒
把待測(cè)液滴在pH試紙上，過(guò)一會(huì)兒，將試紙的顏色與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
比較，從而得出溶液的pH．若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：
可能是氫氧化鈉溶于水
．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：
氫氧化鈉溶于水也放熱
．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見(jiàn)右圖），都說(shuō)在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說(shuō)明：
B
（填序號(hào)）裝置更合理，理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶?jī)?nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)
玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
；向另一份中先加入過(guò)量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
無(wú)氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，說(shuō)明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說(shuō)明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

把一定量的某鹽酸分成五等份，再分別向其中加入質(zhì)量不等的某石灰石樣品，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

實(shí)驗(yàn)序號(hào)一二三四五
石灰石質(zhì)量/g12345
CO2體積/L0.2________0.60.7________

求（1）在表格的空格內(nèi)填上合理的數(shù)據(jù)
（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的密度為1.76g/L）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

把一定量的某鹽酸分成五等份，再分別向其中加入質(zhì)量不等的某石灰石樣品，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 一 二 三 四 五
石灰石質(zhì)量/g 1 2 3 4 5
CO2體積/L 0.2 ______ 0.6 0.7 ______
求（1）在表格的空格內(nèi)填上合理的數(shù)據(jù)
（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的密度為1.76g/L）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2006年廣東省廣州市大塘中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

把一定量的某鹽酸分成五等份，再分別向其中加入質(zhì)量不等的某石灰石樣品，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
實(shí)驗(yàn)序號(hào)一二三四五
石灰石質(zhì)量/g12345
CO2體積/L0.2______0.60.7______
求（1）在表格的空格內(nèi)填上合理的數(shù)據(jù)
（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的密度為1.76g/L）

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