Question

（2013?咸寧）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）分離室中進(jìn)行的操作是

過濾

．
（2）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是

CaO（或氧化鈣）

．
（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣難溶于水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣以及氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答．

解答：解：（1）碳酸鈣難溶于水，所以分離室中進(jìn)行的操作是過濾；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）過濾；（2）CaO（或氧化鈣）；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評：環(huán)境問題不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點(diǎn)問題．本題中還有一點(diǎn)要注意：書寫化學(xué)方程式時(shí)，要配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題中．