Question

含碳酸鈣80%的石灰石跟足量的稀鹽酸反應，將生成的二氧化碳氣體全部通入盛有250g 7.4%的氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應為Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，結果使燒杯中物質的質量增加4.4g，求：
（1）反應中用去石灰石的質量是多少g？
（2）反應中消耗Ba（OH）₂的質量以及生成沉淀的質量各是多少g？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：依據氫氧化鋇和二氧化碳反應的情況可知燒杯的增重即為反應二氧化碳的質量，據此對相關物質的質量進行計算即可；

解答：解：依據反應的過程可知燒杯中物質的質量增加4.4g即為石灰石分解生成的二氧化碳的質量；
（1）設反應中用去石灰石的質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x×80%           4.4g

100

x×80%

=

44

4.4g

x=12.5g
（2）設反應中消耗Ba（OH）₂的質量以及生成沉淀的質量分別為y、z
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
 171      44   197
  y      4.4g   z

171

y

=

44

4.4g

=

197

z

y=17.1  z=19.7g
答：（1）反應中用去石灰石的質量是12.5g；（2）反應中消耗Ba（OH）₂的質量以及生成沉淀的質量各是17.1g、19.7g；

點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較小，依據質量守恒定律分析反應的二氧化碳質量是解題的關鍵．